Question

misturam-se 300ml de solução 0,6 M de hidróxido de sódio com 300mL de solução 0,6 M de ácido sulfúrico.
a) demostre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida,neutra ou alcalina.
b)qual a molaridade final do reagente em excesso (Se houver)?
c) quais os produtos formados?Defina o valor da concentração deles em mols por litro.​

Answer 1

Vamo lá:

A reação:  2 NaOH + H2SO4 ⇔ Na2SO4 + 2 H2O

Ou seja são necessários 2 mols de NaOH para cada mol de H2SO4.

0,8 L x 0,5 M = 0,4 mol de NaOH

0,2 L x 0,25 M = 0,05 mol de H2SO4

então para reagir com 0,05 mol de H2SO4 são necessários 0,1 mol de NaOH (o dobro), o restante é o que sobra (0,3 mol de NaOH).

Podemos dizer que uma solução de Na2SO4 é uma solução neutra, visto que o íon sulfato é uma base conjugada de um ácido forte, logo, não sofre hidrólise e nao altera o pH.