misturam-se 200ml de solução 0,2m de naoh c 200 ml de solução 0,2m de h2so4 qual a molaridade final do reagente em excesso?
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Equação de neutralização:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
(200 ml) x (NaOH 0,2 M) = 40 mmol de NaOH
(200 ml) x (0,2 M H2SO4) = 40 mmol H2SO4
40 milimoles de NaOH irá reagir completamente com 40 x (1/2) = 20 milimoles de H2SO4, mas não é mais do que H2SO4, O H2SO4 está em excesso e NaOH é o reagente limitante.
Supondo volumes de aditivos :
(40 mmol H2SO4 inicialmente) - (20 mmol H2SO4 reagiu)) / (200 ml + 200 ml)
20 / 400 = 0,05 mol/L de H2SO4
espero ter ajudado!
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
(200 ml) x (NaOH 0,2 M) = 40 mmol de NaOH
(200 ml) x (0,2 M H2SO4) = 40 mmol H2SO4
40 milimoles de NaOH irá reagir completamente com 40 x (1/2) = 20 milimoles de H2SO4, mas não é mais do que H2SO4, O H2SO4 está em excesso e NaOH é o reagente limitante.
Supondo volumes de aditivos :
(40 mmol H2SO4 inicialmente) - (20 mmol H2SO4 reagiu)) / (200 ml + 200 ml)
20 / 400 = 0,05 mol/L de H2SO4
espero ter ajudado!
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