Question

Misturam-se 200 g de água a 17 °C com certa quantidade de gelo a -10 °C, para que o equilíbrio térmico se estabeleça a 0 °C, a massa do gelo, em gramas, é, no mínimo igual a:

Dados:

Calor específico do gelo = 0,50 cal/g °C

calor específico da água = 1,0 cal/g °C

Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g °C

a) 20

b) 40

c) 67

d) 80

e) 90

Answer 1

Temos que a agua chegar a 0 graus celsius, são necessários Q = mct = 200 . 1 . 17 = 3400 calorias.

O gelo utilizando dessa energia, temos que :

Ele usara as 3400 cal para aumentar sua temp. a 0 graus e a se fundir ( passar pro estado liquido)

mct + m.L = 3400
5m + 80m = 3400
m = 40 gramas.

Answer 2

Olá, boa tarde.

Dados:

Recebido:

$m_{1} = 200g$

$c_{1} = 1cal/ g^{o}$

$T_{ 0_{1} } =$ 17 ºC

T = O ºC

Cedido:

$m_{2} = m$

$C_{2} =0,5 Cal/ g^{o}$

$T_{ 0_{2} } =$ - 10 ºC

T = 0 ºC

$L_{fusao} = 80 Cal/g$

Resolução:

$Q_{recebido} + Q_{cedido} = 0$

$m_{gelo} * c_{gelo} * (T - T_{ 0_{2} } ) + m_{gelo} * L_{fusao} + m_{agua} * c_{agua} * (T- T o_{2} )$ = 0

$m * 0,5 * (0 - (10) ) + m * 80 + 200 * 1 * (0-17) = 0$

$5 m * 80m - 3400 = 0$

$85m = 3400$

$m = \frac{3400}{85}$

$\boxed{m = 40g}$