Question

Misturam-se 140g de gás nitrogênio com 60g de gás hidrogênio, produzindo 153g de amônia, de acordo com a reação balanceada a seguir:

N2 + 3H2 → 2NH3

Podemos afirmar CORRETAMENTE que o rendimento da reação química, nas condições informadas, é:

a) 70%
b) 75%
c) 80%
d) 85%
e) 90%

passo a passo por favor. Estou encontrando 76,5% e não tem alternativa. ​

Answer 1

Resposta:

E.

Explicação:

$N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}$

De acordo com a reação acima temos que:

1 mol de gás nitrogênio (28 g) reage com 3 mols de gás hidrogênio (6 g) produzindo 2 mols de amônia (34)

Assim, podemos fazer a seguinte regra de três:

$28g(N_{2}) \rightarrow 34g(NH_{3}) \\ 140(N_{2}) \rightarrow m \\ m = \frac{4760}{28} = 170g(NH_{3})$

Esses 170 g de amônia correspondem ao rendimento de 100% da reação. Agora vamos calcular a porcentagem equivalente a 153 g que será o rendimento da reação de acordo com os dados da questão:

$170g \rightarrow 100\% \\ 153g \rightarrow n \\ n = \frac{15300}{170} = 90\%$

Answer 2

$\mathsf{N {2}+3H_{2}\rightarrow\,2NH_{3}}$

$\mathsf{m_{N_{2}}=2.14=28g/mol}$

$\mathsf{m_{NH_{3}}=14+3.1=17g/mol}$

$\mathsf{28g\,de\,N_{2}\to\,34\,mols\,de\,NH_{3}}\\\mathsf{140g\,de\,N_{2}\to\,y}$

$\mathsf{y=\dfrac{34.140}{28}=170g\,de\,NH_{3}}$

$\mathsf{170\to\,100\%}\\\mathsf{153\to\,r}$

$\mathsf{r=\dfrac{153.100}{170}}$

$\boxed{\boxed{\mathsf{r=90\%}}}$