Question

misturam-se 100 ml de acido sulfurico de densidade 1,235 g/l que contem 31,7 % de H2O em massa com 500 ml de solução 1,0 mol/l do mesmo acido calcule a concentraa em quantidade de materias de solução resultante.

Answer 1

Primeiro calculamos a concentração molar da primeira solução:
Temos que:
densidade = m(total)/Volume
Temos a porcentagem mássica da água (solvente), então o restante para completar 100% é de ácido sulfúrico (H2SO4).
%(H2SO4)=100-31,7 = 68,3%
Essa porcentagem é calculada por:
%(H2SO4)=100.m(H2SO4)/m(total)
Isolando a massa total:
m(total)=100.m(H2SO4)/%(H2SO4)
Utilizando isso na fórmula da densidade:
d = m(total)/Volume
Temos:
d=100.m(H2SO4)/%(H2SO4).Volume

Sabemos ainda que:
Concentração comum(g/L) = m(H2SO4)/Volume
Então:
d(g/L)=100.C(g/L)/%(H2SO4)
Isolando a concentração comum:
C(g/L)=d(g/L).%(H2SO4)/100

Então calculamos a concentração comum:
d(g/L)=1235.31,7/100=391,5g/L

Convertemos para concentração molar:
C(mol/L)=C(g/L)/MM
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
Então:
C(mol/L)=391,5/98 ≈ 4mol/L

Agora usamos a equação para mistura de soluções de mesmo soluto.
Cf.Vf = C1.V1+C2.V2
Temos:
C1=4mol/L
V1=100mL=0,1L
C2=1mol/L
V2=500mL=0,5L
Vf=V1+V2=100+500=600mL=0,6L
Então:
Cf.Vf = C1.V1+C2.V2
Cf.0,6=4.0,1+1.0,5
0,6Cf=0,9
Cf=0,9/0,6=1,5mol/L

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

A concentração molar final será de 1,5 mol/l

Explicação:

Segue a foto em anexo com o passo a passo.

1°. Calculamos a concentração comum em g/l a partir da fórmula C = d . T . 1000 (aqui, multiplicamos por 1000 porque a densidade foi dada em g/ml no enunciado). Assim, obtemos C = 391,495 g/l.

2°. Convertemos esse valor de concentração comum em concentração molar a partir da fórmula C = Molaridade . Massa molecular, obtendo a concentração molar de 4 mol/l.

3°. Calculamos o valor total do volume, somando o volume inicial ao volume adicionado => V3 = V1 + V2, obtendo V3 = 600 ml.

4°. Por fim, usamos a fórmula da mistura de soluções de mesmo soluto, encontrando o valor de 1,5 mol/l para a solução resultante!

Espero ter ajudado! Não esqueça de avaliar a resposta se ela foi útil para você. Bons estudos! :)