Question

mistura se 8 g de gás oxigênio com 14 g gás nitrogênio num recipiente de 5 litros a 127C , pede se ..
( Dado : O = 16 u , N= 14 u )

A - As frações molares dos gases .
B- A pressão total do sistema
C- As pressões parciais dos gases

Answer 1

Boa tarde Bianca!

Para achar as frações molares você primeiramente precisa achar o número de mols.

$n_{ O_{ 2 } }=\frac { m }{ M } =\frac { 8 }{ 32 } =0,25\quad mol\\ \\ n_{ N_{ 2 } }=\frac { m }{ M } =\frac { 14 }{ 28 } =0,5\quad mol$

A fração molar é:

$X_{ O_{ 2 } }=\frac { n_{ O_{ 2 } } }{ n_{ O_{ 2 } }+n_{ N_{ 2 } } } =\frac { 0,25 }{ 0,25+0,5 } =0,33$

Como a soma das frações molares tem de ser igual a 1, concluímos que:

$X_{ N_{ 2 } }+X_{ O_{ 2 } }=1\\ X_{ N_{ 2 } }+0,33=1\\ X_{ N_{ 2 } }=0,67$

Para calcular a pressão total basta usar a equação de Clapeyron:

$PV=nRT\\ \\ P_{ t }*5=(0,5+0,25)*0,082*400\\ P_{ t }=4,92\quad atm$

O cálculo da pressão parcial de um gás é dado sendo:

$P_{ O_{ 2 } }=X_{ O_{ 2 } }*P_{ t }\\ P_{ O_{ 2 } }=0,33*4,92\\ P_{ O_{ 2 } }=1,62\quad atm\\ \\ P_{ N_{ 2 } }=X_{ N_{ 2 } }*P_{ t }\\ P_{ N_{ 2 } }=0,67*4,92\\ P_{ N_{ 2 } }=3,3\quad atm$

Você poderia optar também fazendo o uso da equação de Clapeyron duas vezes, uma para o gás Oxigênio e outra para o gás Nitrogênio, com isso você acharia as pressões parciais. Depois bastaria somar as pressões parciais que você encontraria a pressão total do sistema. Entendido?