Question

mistura-se 400 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 2,0g/l com 600 ml de solução da mesma base com concentração 3,0 g/l calcule a concentração final em g/l​

Answer 1

Resposta:

A concentração da solução final é 2,6g/L

Explicação:

Para resolver esse exercício, temos que descobrir a massa total de hidróxido de potássio (KOH) na nova solução.

Primeiro, vamos converter os volumes utilizados de mL para L:

$V_1=400mL=400mL.(\frac{1L}{1000mL} )=\frac{400}{1000}L=0,4L$

$V_2=600mL=600mL.(\frac{1L}{1000mL} )=\frac{600}{1000}L=0,6L$

Sendo assim,

$m_1=C_1.V_1=(2,0g/L).(0,4L)=0,8g\text{ de KOH}$

$m_2=C_2.V_2=(3,0g/L).(0,6L)=1,8g\text{ de KOH}$

Como houve a mistura das duas soluções, as massas de KOH se somarão assim como os volumes:

$m_{final}=m_1+m_2=0,8g+1,8g=2,6g$

$V_{final}=V_1+V_2=0,4L+0,6L=1L$

A concentração da solução final é dada por:

$C_{final}=\frac{m_{final}}{V_{final}} =\frac{2,6g}{1L}=2,6g/L$

Portanto, a concentração da solução final é 2,6g/L.