Question

Mistura-se 200ml de solução 1,0mol/L de H2SO4 com 200ml de solução 3mol/L de KOH. Em relação a concentração em Mol/L na solução final, podemos concluir:

A) a molaridade do ácido é zero

B) a molaridade da base é 0,05mol/L

C) a molaridade do sal é 0,05mol/L

D) a molaridade do ácido é 0,05 mol/L

E) não há reagente em excesso.

Gabarito letra A

*minha dúvida é em como descobrir a molaridade do ácido e da base quando tem reagente em excesso.

Answer 1

mol = molaridade x volume

mol de H2SO4 = 1 x 0,2 = 0,2 mol

mol de KOH =  3 x 0,2 = 0,6 mol

observamos que tem o triplo (3x) de base!

reação:

1 H2SO4 +  2 KOH    →   K2SO4  + H2O

1 ---------------2

a reação , a proporção do ácido e a base é 1:2. Ou seja, duas vezes a base.

Mas, virmos que na mistura tem 3x mais. Ou seja, tem excesso de base.

Como tem excesso de base, todo ácido é consumido. Por isso sua molaridade = 0