Question

Mistura-se 20 ml de uma solução 0,25 mol/L com 30 ml de água, a concentração final da solução em mol/L é... ?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

Vi (volume inicial) = 20 mL → Vi = 0,02 L

Vf (volume final) = 20 mL + 30 mL = 50 mL → Vf = 0,05 L

Mi (molaridade inicial) = 0,25 mol/L

Mf (molaridade final) = ? (em mol/L)

O enunciado está tratando de diluições em uma concentração molar ou molaridade (mol/L), logo adotarei a seguinte relação:

$M_i*V_i = M_f*V_f$

$0,25*0,02 = M_f*0,05$

$0,005 = 0,05M_f$

$0,05M_f = 0,005$

$M_f = \dfrac{0,005}{0,05}$

$\boxed{\boxed{M_f = 0,1\:mol/L}}\Longleftarrow(Concentra\c{c}\~ao\:molar\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)