Question

Meu professor de quimica me deu essa planilha e eu não entendi nada, pois ele não explica. Alguém poderia me dizer como responder isto?​

Answer 1

Resposta:

Lembre que:

- o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, em um átomo no seu estado fundamental ==> Ё= P;

- o nº atômico (Z) é o nº de prótons ==> Z= P= Ё;

- o nº de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons ==> A= P + N;

- quando um átomo se transforma em um ânion (-) ele recebe elétrons;

- quando um átomo se transforma em um cátion (+) ele cede elétrons;

- no símbolo do elemento químico temos: ₐEᵇˣ ou ᵇₐEˣ

a= nº atômico (nº de prótons);

b= massa atômica (A)

x= carga do íon

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Aplicar

A= P + N

Z= P = Ё

- para o ₈₀²⁰¹Hg⁺²

Z= P= 80

A= 201

- no átomo no estado fundamental temos Ё= P= 80 como o cátion é o átomo que perdeu 2 elétrons, fica: Ё= 80- 2= 78

Ё= 78

N= A - P

N= 201 - 80= 121

- para o ₈₈²²⁶Ra⁺²

Z= P= 88

A= 226

- no átomo no estado fundamental temos Ё= P= 88 como o cátion é o átomo que perdeu 2 elétrons, fica: Ё= 88- 2= 86

Ё= 86

N= A - P

N= 226 - 88= 138

- para o ₈¹⁶O⁻²

Z= P= 8

A= 16

- no átomo no estado fundamental temos Ё= P= 8 como o ânion é o átomo que recebeu 2 elétrons, fica: Ё= 8+ 2= 10

Ё= 10

N= A - P

N= 16 - 8= 8

- para o ₅₃¹²⁷I⁻1

Z= P= 53

A= 127

- no átomo no estado fundamental temos Ё= P= 53 como o ânion é o átomo que recebeu 1 elétron, fica: Ё= 53+ 1= 54

Ё= 54

N= A - P

N= 127 - 53= 74

- para o ₁₇³⁵°⁵I⁻1

Z= P= 17

A= 35,5

- no átomo no estado fundamental temos Ё= P= 17 como o ânion é o átomo que recebeu 1 elétron, fica: Ё= 17+ 1= 18

Ё= 18

N= A - P

N= 35 - 17= 18 (calcular em relação à massa do isótopo estável que seja o mais abundante)