Question

Metilhidrazina (CH6N2) é comumente utilizada como um combustível de foguete. Quando 4,0 g
de metilhidrazina sofrem combustão em uma bomba calorimétrica, a temperatura do calorímetro
aumenta de 25,0°C para 39,5°C. Em um experimento separado, a capacidade calorífica do
calorímetro é medida, encontrado-se o valor de 7,794 kJ/°C. Qual é o calor de reação para a
combustão de um mol de CH6N2 nesse calorímetro?
R=1300 KJ/mol

Answer 1

Informaçoes: ]
Ti=25 ºC
Tf= 39,5 ºC
m= 4g
C= 7,794

Resoluçao

Q= C × ΔT
Q= 7,794 × ( 39,5 - 25)
Q= 113,013 KJ

1 mol de metilhidrazina tem 46g

Portanto

4g de metilhidrazina produz 113,013 KJ de calor
46 g -------------------------------------- X

X=1299,64

Q da reação por mol de metilhidrazina é aproximadamente 1300 KJ