Metanol é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme a equação química CO(g) + 2H2(g) CH3OH(ℓ) Supondo rendimento de 100% para a reação, quando se adicionam 336g de monóxido de carbono a 60g de hidrogênio, devemos afirmar que o reagente em excesso e a massa máxima, em gramas, de metanol formada são, respectivamente,? heeelllpppp :)
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1 mol CO reagem com >> 2 mol H2, ou seja:
-28g CO reagem com >> 4g H2
-336g CO deveriam reagir com >>m
Por regra de três:
28 >> 4
336 >> m
m = 48g H2
Esses 336g de CO deveriam reagir com 48g de H2, porém a massa de H2 fornecida foi 60g, ou seja, H2 está em excesso na reação, e o CO é o limitante.
Para descobrir a massa de metanol, vamos usar regra de três com a relação entre as massas dos elementos CO, que é o limitante, e do CH3OH:
-28g de CO reagem formando >> 32g de CH3OH
-336g de CO reagem formando >> m
28 >> 32
336 >> m
m = 384g de CH3OH
Portanto o reagente em excesso é o H2 e a massa de metanol máxima é 384g.
-28g CO reagem com >> 4g H2
-336g CO deveriam reagir com >>m
Por regra de três:
28 >> 4
336 >> m
m = 48g H2
Esses 336g de CO deveriam reagir com 48g de H2, porém a massa de H2 fornecida foi 60g, ou seja, H2 está em excesso na reação, e o CO é o limitante.
Para descobrir a massa de metanol, vamos usar regra de três com a relação entre as massas dos elementos CO, que é o limitante, e do CH3OH:
-28g de CO reagem formando >> 32g de CH3OH
-336g de CO reagem formando >> m
28 >> 32
336 >> m
m = 384g de CH3OH
Portanto o reagente em excesso é o H2 e a massa de metanol máxima é 384g.
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