*Metanol (CH3OH) é um excelente combustível que pode ser preparado pela reação entre monóxido de carbono (CO) e gás hidrogênio (H2). Supondo rendimento de 80% para a reação, quando se adicionam 400 g de uma mistura gasosa com 85% de pureza em monóxido de carbono e 60 g de gás hidrogênio puro; responda:
a) Qual a massa que sobra do reagente em excesso?
b) Qual a massa de metanol formado?
Soluções para a tarefa
C= 12g/mol
O= 16g/mol
H= 1g/mol
O monóxido de carbono tem 85% de pureza devemos encontrar a massa correspondente aos 85%.
400g --- 100%
x----------- 85%
100x=34000
x= 34000/100
x= 340g de CO
agora podemos encontrar qual é o limitante e qual está em excesso.
CO+ 2H2 ---> CH3OH
28g__4g
340g__x
28x=1360
x= 1360/28
x=48,57g
com 340g de CO iríamos ter 48,57 g de hidrogênio, porém o enunciado traz 60g de H2 na reação. Por isso, o H2 está em excesso.
60-48,6= 11,4 g é a massa que sobra
28g __4g
y_____60g
4y= 1680
y= 1680/4
y=420g
b)
para encontrar a massa de metanol formado devemos usar o reagente limitante que é o CO
CO+ 2H2 ---> CH3OH
28g______---> 32g
340g_________x
28x= 10880
x= 10880/28
x=388,57 g
rendimento de 100% igual a 388,6 g de metanol agora devemos encontrar o rendimento de 80%.
388,6 ---- 100%
x------------- 80%
100x=31088
x= 31088/100
x=310,88 g