Metano é um composto orgânico da classe dos hidrocarbonetos, inflamável e incolor, considerado um dos gases responsáveis pela aceleração do efeito estufa. É o principal constituinte do gás natural, sendo encontrado em reservas desse gás e de petróleo. Pode ser gerado em processos de decomposição da matéria orgânica e incêndios florestais. Considere que haja 128g de gás metano (CH4) que deve ser armazenado a uma temperatura de 20°C e pressurizado à 4atm. Qual o volume ocupado por essa massa de metano nas condições dadas? E qual sua densidade absoluta, em g/L?
Dados: R = 0,082atmL/mol.K; Massas molares C = 12g/mol, H = 1g/mol.
wilkercunhabc123:
Letra C
Mandei errado! A resposta e V = 48L e d = 2,67g/L
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Resposta:
V = 48L e d = 2,67g/L
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O volume ocupado pelo metano é igual a 48 L e a densidade absoluta é 2,67 g/L.
A equação de Clapeyron relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.
A equação é a seguinte:
P . V = n . R . T
Onde:
R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).
Resolvendo, temos que calcular primeiro a quantidade de mols, assim:
n = m/MM
n = 128 g/16 g /mol
n = 8 mol
PV = nRT
4 . V = 8 . 0,082 . 293
4V = 192,21
V = 48,0 L
A densidade absoluta é dada por:
d = m/V
d = 128/48
d = 2,67 g/L
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