Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química
12 HCl(aq) + 4 HNO3(aq) + 3 Pt(s) = 8 H2O(l) + 3 PtCl4(aq) + 4 NO(g)
Em um experimento, 1,17 g de platina foram consumidos. Balanceie a equação e calcule o volume de NO produzido, admitindo comportamento ideal dos gases e condições normais de temperatura e pressão.
Soluções para a tarefa
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A equação já esta balanceada.
Pt=195g/mol; N=14g/mol; O=16g/mol
3Pt= 3x195=585g
4NO= 4x14 +4x16=120g
585g--------120g
1,17g--------X
X=0,24g
Devemos descobrir a parcela de mol(n) que pesa 0,24g
n=m/M ; m é a massa em gramas e M é a massa molar.(NO=30g/mol)
n=0,24/30
n=0,008 mol
1 mol de qualquer gás ,nas Condições Normais de Pressão e Temperatura, ocupa exatos 22,4 litros.Usando regra de três novamente:
1---------------22,4
0,008--------y
y=0,1792 litros.
Pt=195g/mol; N=14g/mol; O=16g/mol
3Pt= 3x195=585g
4NO= 4x14 +4x16=120g
585g--------120g
1,17g--------X
X=0,24g
Devemos descobrir a parcela de mol(n) que pesa 0,24g
n=m/M ; m é a massa em gramas e M é a massa molar.(NO=30g/mol)
n=0,24/30
n=0,008 mol
1 mol de qualquer gás ,nas Condições Normais de Pressão e Temperatura, ocupa exatos 22,4 litros.Usando regra de três novamente:
1---------------22,4
0,008--------y
y=0,1792 litros.
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