Question

Mergulhadores de águas profundas seguem rotinas
típicas de astronautas: ficam em confinamento por
vários dias ou semanas dentro de câmaras hiperbáricas,
onde vivem sob altas pressões (da ordem de 2 a 6
atmosferas).
No corpo humano, um dos efeitos conhecidos da alta
pressão é o aumento da dissolução do gás nitrogênio,
que compõe o ar respirado, no sangue e nos tecidos.
No retorno à superfície, ocorre o oposto, ou seja,
diminui a pressão e os gases se expandem, podendo
causar doenças descompressivas quando a subida é
feita de maneira brusca. Por isso, o confinamento em
câmaras hiperbáricas é tão importante para garantir a
descompressão desses profissionais com segurança.
Imagine uma pequena bolha de gás nitrogênio com
um volume de 2 mm 3 , sob a pressão de 6 atmosferas,
liberada no fundo do mar, subindo em direção à superfície. Supondo que a temperatura do gás não mude
e considerando que o gás nitrogênio é praticamente
insolúvel em água, o volume final da bolha dentro da
água, momentos antes de entrar em contato com a
atmosfera, será de
a) 1 mm 3 .
b) 2 mm 3 .
c) 8 mm 3 .
d) 12 mm 3 .
e) 26 mm 3

Answer 1

Para resolver a questão, usa-se a fórmula P₁.V₁=P₂.V₂
Podemos substituir os valores na fórmula e encontraremos 12 mm³ de volume, da seguinte forma: 6.2=1.V => V= 12 mm³.
Considerei a pressão = 1 atm, pois é a pressão ao nível do mar (na superfície) como pede o enunciado.
Alternativa D.