Mergulha-se 6 mol de zinco metálico em ácido nítrico diluído até dissolução total do metal. Qual a massa de nitrato de zinco produzida após o consumo de todo o metal?
a) 63,5 g
b) 100 g
c) 125,5 g
d) 251 g
e) 753 g
Zn+HNO3--->ZnNO3+H2
Soluções para a tarefa
Resposta: a) Escreva a equação química da reação que ocorre, indicando os nomes dos produtos formados.
b) Sabendo-se que as massas molares (em g/mol) são H = 1,0; N = 14; O = 16 e Zn = 65,4. Calcule as massas (em gramas) dos produtos formados.
ITEM A
A reação entre zinco e metais varia de acordo com a sua concentração. Como se trata de uma reação entre zinco e ácido nítrico diluído, teremos:
Zn(s) + 2 HNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + H₂(g)
ITEMB
considere que o ácido está em excesso.
Sabemos que o número de mols de uma substância é dada por:
n = massa ÷ massa molar
Temo 3,27 g de Zinco, cuja Massa Molar é 65,4 g/mol. Sendo assim:
n = 3,27 g ÷ 65,4 g/mol
n = 0,05 mol
Temos 0,05 mol de Zn.
Cálculo das massas:
Massa de hidrogênio
H₂ → MM = 2 g/mol
2 g/mol × 0,05 mol = 0,1 g
São produzidos 0,1g de H₂.
Massa de nitrato de zinco
Zn(NO₃)₂ → MM = 189,4 g/mol
189,4 g/mol × 0,05 mol = 9,47 g
São produzidos 9,47 g de nitrato de zinco.
Espero ter ajudado!!!!!