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16.a) A energia de ionização é a energia que o átomo X PERDE para receber 1 eletron, enquanto a afinidad eletronica é a energia que ele ganha ao receber.
b) Inversamente, baseando-se praticamente no raio atômico.
17.a) Energia de Ionização
b) Afinidade Eletronica
18 Eletronegatividade é a força da atração do núcleo por elétrons, enquanto afinidade eletrônica é o resultado do cálculo feito para definir a energia que o ´stomo X ganhou ao receber um elétron.
19. Vou usar um exemplo cotidiano. Dê uma volta em uma quadra. Ok. Agora dê a segunda volta. Ok. Na segunda você já tinha feito esforço, por isso precisou de mais energia. E assim será na 3, 4, 5... Graativamente. Isso se plica às energias de ionização.
10. Z= 18.
Se ele é isoeletrônico de um átomo de 18 prótons, ele está com 18 elétrons.
Se ele está com um 3+, significa que perdeu 3. O Z dele é, portanto, 21. X = Sc.
11. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 3s2 3p6
c) 3s2 3p6. É o argônio.
44. C. Metais tem tendencia a perder elétrons.
45.B . Ambos são da mesma famíla 2 ou IIA.
24. Aumentam a cada EI.
Espero ter ajudado.
b) Inversamente, baseando-se praticamente no raio atômico.
17.a) Energia de Ionização
b) Afinidade Eletronica
18 Eletronegatividade é a força da atração do núcleo por elétrons, enquanto afinidade eletrônica é o resultado do cálculo feito para definir a energia que o ´stomo X ganhou ao receber um elétron.
19. Vou usar um exemplo cotidiano. Dê uma volta em uma quadra. Ok. Agora dê a segunda volta. Ok. Na segunda você já tinha feito esforço, por isso precisou de mais energia. E assim será na 3, 4, 5... Graativamente. Isso se plica às energias de ionização.
10. Z= 18.
Se ele é isoeletrônico de um átomo de 18 prótons, ele está com 18 elétrons.
Se ele está com um 3+, significa que perdeu 3. O Z dele é, portanto, 21. X = Sc.
11. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) 3s2 3p6
c) 3s2 3p6. É o argônio.
44. C. Metais tem tendencia a perder elétrons.
45.B . Ambos são da mesma famíla 2 ou IIA.
24. Aumentam a cada EI.
Espero ter ajudado.
Daninanda56:
Valew , e a 13 ? n sabe :/
Eu não tinha visto a 13, minha tela cortou. O raio atômico é baseado na atração do núcleo pelos elétrons, por exemplo, o maior raio atômico da tabela é o frâncio, que tem um número de prótons pequeno em relação às camadas da eletrosfera, enquanto o flúor, que tem o menor raio, possui um número de prótons proporcional a sua eletrosfera, atraindo com mais força e diminuindo o raio.
O raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.
Obgd :)
tinha a 45 tbm ali :/
a ta ali , n tinha visto
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