Question

Mediu-se a temperatura de 20L de gás hidrogenio (h2O) e o valor encontrado foi de 27°C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87°C e 600 mmHg

de pressão, será de quantos?

Answer 1

E importante lembrar que a temperatura deve ser dada obrigatoriamente em KELVIN 

T(K)= T (°C)+273              T(K)=T(ºC) +273
T(k)=27+273                     T(K)=87+273
T(k)=300 K                       T(K)=360K

P¹v¹=P²V²
    T¹     T²
  
700.20  = 600.V²
   300        360

14  000 = 600 .V²
   300  360

300(600.V²)=1400.360
180 000.V² =5 040 000
 
V² = 5 040 000
          180 000
V² =28 L

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!