Mediu-se a temperatura de 20L de gás hidrogenio (h2) e o valor encontrado foi de 27°C a 0,9 atm. Qual será o novo volume desse gás, a 87°C e 0,7 atm de pressão? POR FAVOR ME AJUDEM !!!
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Use a fórmula da equação geral dos gases,
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Retirando os dados do texto, temos
v1=>20 litros
p1=>0,9 atm
t1=>27°C+273=> 300 kelvim
v2=> ?
p1=>0,7 atm
t2=>87°C+273=>360 kelvim
0,9*20/300=0,7*Vf/360
0,06=0,7vf/360
21,6=0,7vf
Vf=>30,86 litros
Espero ter ajudado
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Retirando os dados do texto, temos
v1=>20 litros
p1=>0,9 atm
t1=>27°C+273=> 300 kelvim
v2=> ?
p1=>0,7 atm
t2=>87°C+273=>360 kelvim
0,9*20/300=0,7*Vf/360
0,06=0,7vf/360
21,6=0,7vf
Vf=>30,86 litros
Espero ter ajudado
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