Mediu-se a temperatura de 20 Litros de gás hidrogênio e o valor encontrado foi de 27°C a 700mmHg. O novo volume desse gás, a 87°C e 660 mmHg de pressão, sera de ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Primeiro vamos transformar tudo para o S.I.:
V1=20L
V2=?
P1=700mmHg = 0,9 atm
P2=660mmHg = 0,8 atm
T1= 27 + 273 = 300K
T2=87 + 273 = 360K
Equação de Clapeyron:
(P1·V1)/T1=(P2·V2)/T2
Então:
(0,9·20)/300=(0,8·V2)/360
1,8·12=0,8·V2
V2=21,6/0,8
V2=27L
V1=20L
V2=?
P1=700mmHg = 0,9 atm
P2=660mmHg = 0,8 atm
T1= 27 + 273 = 300K
T2=87 + 273 = 360K
Equação de Clapeyron:
(P1·V1)/T1=(P2·V2)/T2
Então:
(0,9·20)/300=(0,8·V2)/360
1,8·12=0,8·V2
V2=21,6/0,8
V2=27L
Perguntas interessantes