Química, perguntado por ellen4702, 4 meses atrás

Mediu-se 43,2 dm³ de co2 em cntp. Calcula o numero de particulas (n).

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

Partículas podem ser moléculas, átomos, prótons, elétrons, nêutrons, íons. Enfim o termo é bem geral. Por isso consideramos partículas na resolução do exercício como moléculas e átomos.

43,2 dm3 de CO2 nas CNTP possui: 1,157x10^24 moléculas e 3,471x10^24 átomos

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

1.1 MOL

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

1.2 MASSA MOLAR

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

1.3 CNTP

Denominada de condições normais de temperatura e pressão. Refere-se à pressão de 1 atm e temperatura de 0 oC. Dizemos que 1 gás está nas CNTP quando ele se encontra na pressão e temperatura citada.

1.4 VOLUME MOLAR

É o volume ocupado por 1 mol de um gás. Nas CNTP, o volume molar de qualquer gás é 22,4 L

1.5 CONVERSÕES DE UNIDADES

1 litro = 1 dm3

2. RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

1 mol de CO2 tem 6x10^23 moléculas que ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP. Podemos então estabelecer a seguinte regra de três:

6x10^23 moléculas =========22,4 L

n =======================43,2 L

n = 43,2 x 6 x 10^23 / 22,4 = 1,157 x 10^24 moléculas

Como cada molécula tem 3 átomos (2 de oxigênio e 1 de carbono)

1 molécula ========== 3 átomos

1,157x10^24 ============= n