Me pedem qual o maior ponto de ebulição, entre H2S e CBr4, eu sei que H2S tem força intermolecular dipolo-dipolo e CBr4 tem forças de london e sei também que forças dipolo-dipolo são mais fortes que força de london, portanto, para você quebrar uma dipolo-dipolo requer mais energia do que a energia para quebrar uma interação dipolo-induzido(forças de London) parti desse pressuposto pra resolver essa questão, mas não... CBr4 tem maior ponto de ebulição que H2S, por que ?? O que tenho que analisar pra determinar quem tem maior ponto de ebulição ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
CBr₄
Explicação:
- as forças intermoleculares são importantes para se analisar PF e PE, para substâncias de massas próximas;
- outro fator que interfere no PF e PE é a massa da substância;
- veja que MM(H₂S)= 32 g/mol e a MM(CBr₄)= 332 g/mol o que demanda maior energia para entrar em ebulição.
Perguntas interessantes