ME EXPLIQUEM POR FAVOR ESSE É O ÚNICO CONTEÚDO QUE NÃO ESTOU ENTENDENDO POR FAVOR!!!!
Com o objetivo de estudar as leis ponderais, um estudante realizou o experimento esquematizado a seguir.
Para decompor o carbonato de cobre, o estudante utilizou 123,5 g desse reagente. Após algum tempo, verificou a presença de 79,5 g de óxido de cobre. Portanto, teoricamente a massa de gás carbônico produzida é de
g.
Anexos:
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Com o aquecimento de carbonato de cobre, ocorre a efervescência (liberação de CO2), portanto, somando a massa de óxido de cobre mais a massa de gás carbônico,resultado será igual a massa do produto inicial, de acordo com as leis ponderais (soma das massas dos reagentes é igual a dos produtos em um sistema fechado).
Assim, 123.5= 79,5 + X
X = 123,5 - 79,5 = 44g
A massa de gás carbônico é 44g
Usuário anônimo:
VALEU MESMOOO!!!! LINDU
tava certo ?
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