Question

me ajudemmmm, é urgente.

Considere as seguintes entalpias de formação em kcal/mol:CO2(g) : ∆Hf =–393,5 kJ/mol: H2O(l):∆Hf = –286 kJ/mol: C6H12O6(s) ∆Hf=−1257 kJ/mol. Quando a glicose,C6H12O6, sofre combustão a 25 °C, a quantidade de calor liberada deve ser de : *
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A) - 3824 KJ/mol
B) - 4356 KJ/mol
C) - 1286 KJ/mol
D) - 2820 KJ/mol
E) - 3456 KJ/mol​

Answer 1

Resposta:D) - 2820 KJ/mol

Explicação: C6H12O6(s) + 6 O2 --> 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

                           -1257      + 6.0----->    6.(-393,5) + 6.(-286)

                                     -1257+0---------->-2361-1716

                                     -1257 KJ/mol--> -4077 KJ/mol

                                     ΔH=H produtos- H reagentes

                                     ΔH=-4077-(-1257)

                                     ΔH=-4077+1257

                                     ΔH=-2820 KJ/mol(exotérmica)