Question

ME AJUDEMMMM - Calcule, em gramas, a massa de ácido sulfúrico necessária para neutralizar 500 ml de uma solução
de hidróxido de sódio de concentração 4 mol/L.

Answer 1

Resposta:

É necessário 196,160 gramas de ácido sulfúrico para neutralizar 500 mL de uma solução de NaOH 4mol/L.

Explicação:

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido sulfúrico é:

NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O

A estequiometria desta reação é de 1:1, pois precisamos de um mol de H2SO4 para neutralizar 1 mol de NaOH.

Para calcular a massa de ácido sulfúrico necessária precisamos:

(1º) descobrir a quantidade de moles de NaOH:

C = n/V

n = C. V

n = 4 mol/L x 0,500 L

n = 2 mol

Como a reação ocorre na proporção de 1 para 1, o número de moles do NaOH é igual ao número de moles do ácido sulfúrico (H2SO4).

(2º) massa do ácido sulfúrico:

n = m/MM

m = n . MM

m = 2 mol x 98,079 g/mol

m = 196,158 g aproximadamente 196,160 g