Question

ME AJUDEMMM POR FAVOR
1)observe a equação e responda

2mg+1o2=2mgO

Qual o valor das massas dos reagentes e produtos? Sendo que Mg = 24 u.m. e O = 16 u.m.


( )80u.m.

( )40u.m.

( )160u.m.

( )20u.m.

2) Observe a equação e responda:

Zn+2HCI=ZnCI2+H2

Qual o valor das massas dos reagentes e produtos? Sendo que Zn = 65 u.m.; H= 1 u.m. e Cl = 35 u.m.

( )101u.m.
( )130u.m.
( )137u.m.
( )100u.m.

Answer 1

Resposta:

1)a-80u.m.

2)137u.m.

Answer 2

1) A massa dos reagentes e produtos corresponde a 80 u.m. cada;

2) A massa dos reagentes e produtos corresponde a 137 u.m. cada;

Segundo a Lei de Conservação de Massa de Lavoisier, "nada se cria, tudo se transforma", ou seja, em uma reação química a massa de reagentes deve ser igual a massa de produto formado por ela.

Nesse primeiro caso temos a seguinte reação química:

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

Como o magnésio tem uma massa de 24 u.m. e o oxigênio tem uma massa de 16 u.m., temos que:

O₂ = 2 x 16 = 32 u.m.

MgO = (24 + 16) = 40 u.m.

Assim, a massa dos reagentes e produtos é, levando em consideração os coeficientes estequiométricos:

Reagentes: 2 Mg + O₂: (2 x 24) + 32 = 80 u.m.

Produtos: 2 MgO: (2 x 40) = 80 u.m.

Já no segundo caso temos a seguinte reação química:

Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

Como o zinco tem uma massa de 65 u.m., o hidrogênio tem uma massa de 1 u.m. e o cloro, uma massa de 35 u.m., temos que:

HCl = 1 + 35 = 36 u.m.

H₂ = 2 x 1 = 2 u.m.

ZnCl₂ = 65 + (35 x 2) = 65 + 70 = 135 u.m

Assim, a massa dos reagentes e produtos é, levando em consideração os coeficientes estequiométricos:

Reagentes: Zn + 2 HCl: 65 + (2 x 36) = 137 u.m.

Produtos: ZnCl₂ + H₂ = 137 u.m.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/28646279

Espero ter ajudado!