ME AJUDEMMM!!!
Os valores da constante de equilíbrio são influenciados diretamente pela temperatura em que ocorre uma reação química. Observe os dados da tabela para a reação hipotética: A+B ⇋ C+D.
OBS:ANEXO ABAIXO
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá Ulisses, então é o seguinte:
A reação direta é aquela em que os reagentes formam os produtos. O gráfico mostra que ao aumentar a temperatura, o KC ( constante de equilíbrio em função da concentração) também aumenta. Quanto maior for o KC maior é a concentração dos produtos [ P], uma vez que são diretamente proporcionais. Isso é possível ver através da fórmula:
KC = [ P ] / [ R ]
Em outras palavras e se tratando desse caso especificamente, se a temperatura aumenta, o KC aumenta e, por conseguinte a [ P ] também. Dessa forma, o equilíbrio desloca para a direita havendo maior formação de produtos na solução. Logo, a reação é endotérmica porque há a absorção de calor.
b) A 25ºC o KC diminui, logo a [ P ] diminui e a [ R ] aumenta valorizando, assim, a reação inversa já que KC e [ R ] são inversamente proporcionais. Logo, a reação desloca para a esquerda aumentando a concentração das substâncias A e B.
c) A temperatura em que a concentração dos reagentes e dos produtos são praticamente as mesmas é em 300ºC, já que o KC está próximo de 1, no caso 1,02. Isso significa que seu valor é praticamente constante, veja:
KC= [ P ] / [ R ]
1 = [ P ] / [ R ]
passando agora subindo fica:
[ P ] = [ R ]
d) Só usar a fórmula:
KC= [ P ] / [ R ]
KC = [ C ] x [ D ] / [ A ] x [ B ]
Espero ter ajudado e Bons Estudos !! :)