Question

ME AJUDEM!!!!!!! VALENDO 35 PONTOS!!!!!!!!
A solução aquosa de cloreto de sódio, vendida no comércio, é usada como colírio ou para limpezas de lentes de contato e apresenta uma concentração igual a 0,9% p/v. A concentração em mol/L dessa solução de cloreto de sódio é de:

A) 0,15
B)0,30
C)0,62
D)1,24
E)2,48

Answer 1

Resposta:

a) 0,15 mol/L

Explicação:

Olá!

A concentração é igual à 0,9% p/V. Mas, esta concentração, está expressa em porcentagem de massa/volume. Devermos transforma-lá em mol/L.

Sabemos que p/V [peso(massa)/volume] são expresso em: g/mL. Nesse sentido, temos 0,9% g/mL. Precisamos tirar a porcentagem dessa grandeza, para isso, devemos dividir por 100:

0,9% / 100 = 0,009 g/mL

Encontramos então, a Concentração Comum do cloreto de sódio, sendo está igual à 0,009 g/mL. Mas, a Concentração Comum é expressa em (g/L). Devemos então converter g/mL em g/L. Nós sabemos que 1L = 1000 mL, portanto:

0,009 g ---------- 1 mL

     x       ---------- 1000 mL

x =  1000 mL . 0,009 g / 1 mL

x = 9 g/L

Encontrada a Concentração Comum expressam em (g/L), para transforma-lá em Concentração Molar, expressa em (mol/L), devemos relaciona-lá com a Massa Molar de Cloreto de sódio (g/mol).

O cálculo da Massa Molar para o Cloreto de Sódio (NaCl) é realizado da seguinte maneira:

MM = 23 g + 35,5 g = 58,5 g/mol

Por fim, temos que:

1 mol ---------- 58,5 g de NaCl

   x    ---------- 9 g de NaCl?

x = 1 mol . 9 g / 58,5 g

x = 0,15 mol

Portanto, a concentração em (mol/L) dessa solução de cloreto de sódio é igual à 0,15 mol/L

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva