Question

me ajudem
Utilizando a reação a seguir :

​​​​​CO (g)  + 1/2 O2(g)  <>  CO2(g)  

Julgue os itens a seguir em verdadeiros ou falsos.

( ) Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo.

( ) No caso de um aumento de pressão o equilíbrio é deslocado para os produtos.

( ) Diminuir a concentração do termo O2 resulta em um deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes.

F, V e V.

F, F e F.

V, V e V.

F, F e V.

V, V e F.

Answer 1

a) a reação é exotérmica (reação de combustão) e portanto ΔH < 0. Assim, aumentando a temperatura iremos favorecer o deslocamento do equilíbrio para o lado esquerdo (que é endotérmico) - VERDADEIRA
B) O equilíbrio com o aumento de pressão é deslocado no sentido de redução de volume. No lado dos reagentes temos 1 + 0,5 = 1,5 Volumes e no lado do produto temos 1 Volume. Portanto o equilíbrio será deslocado para o lado do produto - VERDADEIRO
C) Quando diminuímos a concentração de O2 o sistema reage no sentido de diminuir a concentração de CO2. CO2, portanto composta-se como reagente. Assim o deslocamento do equilíbrio é para o lado dos reagentes - VERDADEIRO