Question

me ajudem urgente !!!!!!!!!
preciso dessas respostas rápido!!!!!!!
por favor!!!!!
preciso de ajuda urgente !!!!!!!


1-Qual íon tende a ser formado quando o elemento z=38 perde 4 elétrons?

2-Qual a configuração condensada do elemento Z=100 ​

3-Quantos elétrons desemparelhados tem o elemento Z=52?

4-Considerando o elemento de número atômico igual a 57, determine a configuração eletrônica completa?

Answer 1

Resposta:

Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;

Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.

Ver a questão

Resposta - Questão 2

Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:

5;

13;

31;

49;

81;

113.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).

Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).

Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).

Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).

Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).

Ver a questão

Resposta - Questão 3

Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:

1o caminho: simples análise da tabela periódica.

O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:

4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;

Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.

2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.

Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:

Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.

Ver a questão

Resposta - Questão 4

Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado

Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:

O número de elétrons é 19;

Há quatro camadas eletrônicas.