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Olá de novo, MariaFernanda1602!
1. O balanceamento de reações químicas consiste em igualar as quantidades que de cada elemento nos reagentes e produtos. Vamos a ela.
ICl + H2 ----------> I2 + HCl
Podemos perceber que temos um iodo (símbolo "I") nos reagentes e dois nos produtos. Para igualar ambos, precisamos multiplicar o ICl por dois, de modo a ficar com dois de iodo nos reagentes e nos produtos:
2 ICl + H2 ----------> I2 + HCl
Agora, precisamos multiplicar o HCl dos produtos por 2, para igualar com o dois de cloro (símbolo "Cl") que tem nos reagentes:
2 ICl + H2 -----------> I2 + 2 HCl
Como podemos ver, a reação já se encontra balanceada, faça a verificação.
2. Calculamos a massa molar do Amoníaco (NH3):
MM(NH3): 14 + (3x1) = 14 + 3 = 17 g/mol
A Constante de Avogadro é: 6,02 x 10²³ moléculas.
Com esses dados, resolvemos a questão com uma regra de três simples:
17 g de NH3 --------------- 6,02 x 10²³ moléculas
m g de NH3 ---------------- 4,8 x 10²³ moléculas
6,02 x 10²³m = 81,6 x 10²³
m = 81,6x10²³/6,02x10²³
m = 13,55 g de NH3
Portanto, a massa, em gramas, de gás amoníaco capaz de encerrar 4,8x10²³ moléculas é igual a 13,55 g.
Espero ter sido útil! :D
Como sempre, fique à vontade para perguntar se tiver dúvida ou precisar que eu esclareça alguma coisa!
1. O balanceamento de reações químicas consiste em igualar as quantidades que de cada elemento nos reagentes e produtos. Vamos a ela.
ICl + H2 ----------> I2 + HCl
Podemos perceber que temos um iodo (símbolo "I") nos reagentes e dois nos produtos. Para igualar ambos, precisamos multiplicar o ICl por dois, de modo a ficar com dois de iodo nos reagentes e nos produtos:
2 ICl + H2 ----------> I2 + HCl
Agora, precisamos multiplicar o HCl dos produtos por 2, para igualar com o dois de cloro (símbolo "Cl") que tem nos reagentes:
2 ICl + H2 -----------> I2 + 2 HCl
Como podemos ver, a reação já se encontra balanceada, faça a verificação.
2. Calculamos a massa molar do Amoníaco (NH3):
MM(NH3): 14 + (3x1) = 14 + 3 = 17 g/mol
A Constante de Avogadro é: 6,02 x 10²³ moléculas.
Com esses dados, resolvemos a questão com uma regra de três simples:
17 g de NH3 --------------- 6,02 x 10²³ moléculas
m g de NH3 ---------------- 4,8 x 10²³ moléculas
6,02 x 10²³m = 81,6 x 10²³
m = 81,6x10²³/6,02x10²³
m = 13,55 g de NH3
Portanto, a massa, em gramas, de gás amoníaco capaz de encerrar 4,8x10²³ moléculas é igual a 13,55 g.
Espero ter sido útil! :D
Como sempre, fique à vontade para perguntar se tiver dúvida ou precisar que eu esclareça alguma coisa!
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