Question

me ajudem (química) o mais rápido possível

Answer 1

A reação é:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

A concentração mássica é 42g/L de ácido acético.
Para calcular a concentração molar que o rótulo indica, usamos:
C(mol/L)=C(g/L)/MM
MM(CH3COOH)=60g/mol
C(mol/L)=42/60=0,7mol/L (concentração molar do rótulo)

Agora calculamos quantos mols de NaOH foram gastas para neutralização, que será igual ao número de mols do ácido, já que a relação estequiométrica entre os 2 (acido e base) é 1:1.
Foram gastos 25mL de uma solução de 0,1mol/L de NaOH.
C=n/V ---> n=C.V
C=0,1
V=25mL=0,025L
n(NaOH)=0,1.0,025=0,0025mols de NaOH
Então o número de mols de CH3COOH que reagiu é esse (relação 1:1)
n(CH3COOH)=0,0025mols
Essa quantidade estava contida em 10mL do vinagre. Então calculamos a concentração:
C=n/V
n=0,0025mol
V=10mL=0,01L
C=0,0025/0,01=0,25mol/L (concentração molar através da titulação)

A alternativa certa é: Letra D (grupo 3).

Espero ter ajudado =)