Question

*ME AJUDEM*


questão 1)


Em laboratórios de análise químicas, é comum estocar reagentes em sua forma pura ou em

soluções concentradas. Quando há a necessidade de utilizar-se uma solução menos

concentrada, ela é preparada partindo-se de uma solução estoque.

Para certo procedimento, um analista deseja preparar 2,5 L de uma solução 2 mol. L -1 de ácido

sulfúrico a partir de uma solução estoque de concentração 95% em massa/massa.

Considere a densidade da solução concentrada igual a 2,0 g. Cm -3 e a massa molar do ácido é

igual 98 g/mol.

O volume de solução estoque, em litros, necessária para preparar a solução desejada é mais

próximo de:

a) 0,16.

b) 0,25.

c) 0,32.

d) 0,50.

e) 0,65

Answer 1

Resposta: B

Explicação:

Dados:

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Quantidade a ser preparada: 2,5L

Concentração molar da solução: 2mol/L de H2SO4

Título da solução estoque: 95% m/m

Densidade da solução estoque: 2g/mL

Massa molar do ácido: 98g/mol

Qual o volume da solução estoque p/ prepará-la?

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Calcule o quanto de massa de H2SO4 há em cada mL da Estoque. Faça: 2g/mL*95%=1,9g/mL. Assim você tem realmente a quantidade de H2SO4 pura, é como se fosse pureza mesmo.

Agora o quanto de massa de H2SO4 vc irá precisar para a Final. 2,5L*2mol/L=5mol. 5mol*98g/mol=490g.

Quantas mL da Estoque serão necessárias para a Final: 490g/1,9g/mL→ Aproximadamente 258mL, ou seja, 0,258L.

As contas também estão anexadas num print, caso queira.

Isso é a letra B.

Abraço e bons estudos.