Question

ME AJUDEM POR FAVORRRRRRR











considere a reação química representada pela equação química: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) Quantos gramas de O2 reagem com 2 mol de Fe(s)? Dados: Fe=56; O=16 

A)56g

B)96g

C)24g

D)48g

E)106g



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Answer 1

Resposta:

Determinar quais dos componentes da reação participam do cálculo.

Nesse caso, o exercício pede o número de mol do O2 com relação a 2 mol de Fe, portanto, esses são os participantes do cálculo.

Verificar se a equação está balanceada e, caso seja necessário, realizar o balanceamento da equação.

A equação do exercício não está balanceada. Após balanceá-la, temos:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Montar uma regra de três para determinar o número de mol.

Na primeira linha, colocamos o número de mol relacionado ao coeficiente do balanceamento de cada um. Na segunda linha, dispomos os dados do exercício:

4 Fe(s) ----------- 3 O2(g)

4mol------------3 mol

2 mol-----------x

4.x = 2.3

4x = 6

x = 1,5 mol de  O2

   

X=3 mol O2

Massa molar do O =16

16*3

48g

D

Espero ter ajudado!!