ME AJUDEM POR FAVORRRRR
“Ácido fluorídrico (HF) concentrado (49-70% ou anidro) pode causar queimaduras sérias na pele e intoxicações sistêmicas devido à sua “dupla ação”. O íon hidrogênio (H+) causa injúria à pele, criando uma solução de continuidade, permitindo, assim, que o íon fluoreto (F-) penetre no sistema circulatório, resultando em intoxicação importante e colapso cardiovascular por meio da captura de cálcio e magnésio, o que resulta em liberação de potássio pelas hemácias. Casos de exposição cutânea ao HF concentrado, especialmente na face ou na virilha, de mais de 1-2% da superfície corpórea (SC) raramente sobrevivem."
Disponível em: . Acesso: 06 julho 2022.
Você trabalha em um laboratório de análise e sabe que o ácido fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de vidro, pois ataca os silicatos presentes nesse tipo de embalagem, como representado na equação não balanceada a seguir:
Na2SiO3(S) + HF (aq) --> H2SiF6 (aq) + NaF (aq) + H2O (l)
Com base nessas informações, responda:
a) Descreva a equação balanceada.
b) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,670 mol de Na2SiO3?
c) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,460mol de HF reage com o excesso de Na2SiO3?
d) Quantos gramas de Na2SiO3 são necessários para reagir com 0,910g de HF?
Soluções para a tarefa
a) A equação balanceada é:
Na₂SiO₃ + 8HF → H₂SiF₆ + 2NaF + 3H₂O
b) A quantidade de matéria de HF que reagirá com 0,67 mol de Na₂SiO₃ será 5,36 mol de HF.
Considerando a proporção estequiométrica entre as espécies, temos que:
1 mol de Na₂SiO₃ -------- 8 mol de HF
0,67 mol --------------------- x mol
x = 5,36 mol de HF
c) A quantidade em gramas de NaF que reagirá com 0,460 mol de HF será 4,83g de NaF.
8 mol de HF -------- 2 mol de NaF
0,46 mol --------------------- y mol
x = 0,115 mol de NaF
Calculando a massa molar de NaF, temos que:
MM(NaF) = 23 + 19 = 42 g/mol
1 mol de NaF ------- 42g
0,115 mol ------------- z
z = 4,83g NaF
d) Para reagir com 0,910g de HF serão necessários 0,693875g de Na₂SiO₃.
Massa molar (HF) = 1 + 19 = 20g/mol
n°(HF) = 0,910/20 = 0,0455 mol HF
1 mol Na₂SiO₃ -------- 8 mol HF
x -------------------- 0,0455 mol HF
x = 0,0056875 mol Na₂SiO₃
Massa molar (Na₂SiO₃) = 23*2 + 28 + 16*3 = 122g/mol
m(Na₂SiO₃) = 122*0,0056875 = 0,693875g Na₂SiO₃
Estequiometria
Na Química, a estequiometria é o assunto que ajuda a sabermos as relações entre quantias das substâncias, átomos, íons, moléculas, etc.
Ela é a responsável por sermos capazes de relacionar informações de naturezas diferentes que possuem alguma relação entre si.
Saiba mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
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