Question

Me ajudem por favor, urgente!!!!

A vaporização do Br2 do estado líquido para o gasoso requer 31,1 kJ/mol.

a) Qual é o sinal do ΔH para esse processo? Escreva uma reação mostrando o calor como um produto ou reagente.
b) Quantas quilocalorias são necessárias para vaporizar 5,8 mol de Br2?
c) Quantos quilojoules são necessários para evaporar 82g de Br2?​

Answer 1

a) Como ele REQUER energia, significa que ele precisa ADQUIRIR energia, ou seja, ABSORVER energia. Portanto, ele terá mais energia no final do processo do que no início, caracterizando uma reação ENDOTÉRMICA (ΔH terá sinal positivo).

Br₂ (L) + calor ⇒ Br₂ (g)   ΔH = +31,1kJ/mol

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b) 31,1 kJ · 5,8 = 180,38 kJ

Para transformar kJ para kCal, vamos dividir por 4,18:

180,38/4,18 = 43,1 kCal

Resposta: serão necessários 43,1 kCal.

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c) 1 mol de Br₂ possui aproximadamente 160g. Ou seja:

31,1 kJ são necessárias para ----------- 160g

então "x" kJ são necessárias para ---- 82g

x = 15,94 kJ.

Resposta: serão necessários 15,94 kJ