Question

Me ajudem por favor :
Uma motorista calibra os pneus de seu carro com uma pressão de 20 libra/pol² a uma temperatura de 20°C. Após realizar uma viagem, a temperatura dos pneus subiu para 40°C. Supondo desprezível a dilatação do pneu, responda:
a) Qual o tipo de transformação sofrida pelo ar contido no pneu?
b) Qual a pressão na câmara de ar no fim da viagem?

Answer 1

a) A tranformação é isovolumétrica ou isocórica ou isométrica(Volume constante);
b)Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf
Como V é constante anulamos ele.
Pi/Ti = Pf/Tf
20/ 20+273(Kelvin) = x/ 40+273(Kelvin)
20/293 = x/313
293x = 6260
x ≈ 21,36 libra/pol²

Answer 2

a) O aumento de temperatura provoca um aumento na agitação molecular do ar e com isso ocorre uma elevação da pressão.
b) Se a dilatação dos pneus é desprezível, podemos considerar o volume constante. Nas equações sobre transformações de gases, temos que utilizar a temperatura na escala Kelvin, ou seja, escala absoluta. Temos portanto:
V₁ = V₂ = V
T₁ = 20 + 273 = 293 K
T₂ + 40 + 273 = 313 K
p₁ = 20 lbs/pol²
p₂ =  ?

Temos da equação geral dos gases:  pv = nRT  ⇔  pv/T  = nR

nR é constante e portanto podemos dizer que: p₁v₁/T₁   = p₂v₂/T₂
 
Como o volume é constante: p₁/T₁  = p₂/T₂  ⇔  20/293  = p²/313
 
                                                             p₂ = 20.313/293
 
                                                             p₂ = 21,37 lbs/pol²