Me ajudem, por favor?
Um seringa de vidro fechada (volume constante) contém uma mistura de dois gases em equilíbrio: o gás N2O4 (tetróxido de dinitrogênio) incolor e o gás NO2 (dióxido de nitrogênio) de coloração marrom. Nessa mistura a cor visível no equilíbrio é portanto a cor castanha, mas esta pode variar se tornando mais "clara" ou "escura" conforme o equilíbrio é deslocado. Observando a reação marque a alternativa correta nas questões a seguir: *
1- Se aumentarmos a concentração de NO2, o equilíbrio será deslocado para:
2-Ao aumentarmos a temperatura desse sistema o equilíbrio
3- Para deslocar o equilíbrio favorecendo a produção de N2O4, é necessário
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Olá!
Existe alguns fatores que podem afetar uma reação em equilíbrio químico. E para anular essa perturbação o sistema tende a se ajustar. Esse é o Princípio de Le Chatelier.
A reação deste sistema é:
- N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) ∆H ° = + 58,0 kJ
Analisando as questões:
1 - O aumento da concentração de um produto desloca o equilíbrio no sentido do reagente, a solução ficará incolor;
2 - O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, que é o lado do produto, a solução ficará marrom.
3 - Para favorecer o rendimento de N₂O₄, podemos diminuir a temperatura, aumentar a pressão do sistema, ou diminuindo o N₂O₄.
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