Question

Me ajudem!!!!!! Por favor!!!!!! UFRGS 2016 - Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa. A seguir ligação e energia de ligação: H-O = 464 , H-H = 436 , O=O = 498 , O-O = 134 , valores na unidade kj/mol. Reação H2 + 1/2 O2 → H2O (g)
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A)– 243 kJ mol–1
B)– 134 kJ mol–1
C)+ 243kJ mol–1
D)+ 258 kJ mol–1
E)+ 1532 kJ mol–1

Answer 1

Resposta:

Resposta: (A) – 243 kJ mol–1

Explicação:

O quadro de entalpias de ligação que completa a questão é o seguinte:

Ligação Entalpia (kJ/mol)

H-O 464

H-H 436

O=O 498

O-O 134

Alternativas:

(A) – 243 kJ mol–1

(B) – 134 kJ mol–1

(C) + 243kJ mol–1

(D) + 258 kJ mol–1

(E) + 1532 kJ mol–1

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

Para a resolução, vamos primeiro montar a equação da reação de formação da água gasosa:

H2 + 1/2 O2 → H2O (g)

Verificando as ligações existentes, temos:

Uma ligação H-H nos reagentes.

1/2 ligação O=O nos reagentes.

Duas ligações H-O nos produtos.

Aplicando na fórmula da entalpia:

ΔH = Energia dos Reagentes - Energia dos Produtos

ΔH = (436 + 1/2 . 498) - (2 . 464)

ΔH = 685 - 928

ΔH = -243 kJ mol-1

Espero ter ajudado.