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Resposta:
Funções inorgânicas : São os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico central o carbono (já que as substâncias que o apresentam pertencem às funções orgânicas), ou seja, fazem parte da Química Inorgânica.
Cada grupo que faz parte das funções inorgânicas apresenta diversas substâncias químicas, porém, para estarem em um mesmo grupo, elas devem possuir características semelhantes.
Ácidos: substâncias que, em água, ionizam-se e produzem o cátion hidrônio (H+). Exemplos: ácido sulfúrico, ácido carbônico etc.;
Para definir a nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos:
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio;
Oxiácidos: ácidos com oxigênio.
Bases: substâncias que, em água, dissociam-se e liberam o ânion hidróxido (OH-). Exemplos: hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio etc.;
Teoria de Arrhenius
Na teoria de Arrhenius, por exemplo, um ácido é toda substância que, em meio aquoso, ioniza liberando cátion H+. Ao mesmo tempo, uma base é toda substância que, em meio aquoso, dissocia liberando ânions OH–.
Exemplo:
Ácido: HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Base: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)
Assim, ao misturar um ácido e uma base de Arrhenius, ocorre uma reação de neutralização, tendo como produto um sal e água. Um exemplo é a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio. Ela forma cloreto de sódio (sal de cozinha) e água.
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ácidos e bases: teoria de Brönsted-Lowry
Nesta teoria, um ácido é toda substância química que doa prótons (H+), enquanto uma base é toda substância química que recebe um próton (H+).
Exemplo:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH–
Aqui a amônio (NH3) recebeu um próton, ou seja, atuou como base. Ao passo que a água, ao doar um próton, atuou como ácido. Nesta reação o cátion amônio (NH4+) é o ácido conjugado da amônia, enquanto a hidroxila (OH–) é a base conjugada da água.
Teoria de Lewis
De acordo com a teoria de Lewis, um ácido é toda espécie capaz de receber pares de elétrons, enquanto uma base é toda espécie capaz de doar pares de elétrons.
Exemplo:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH–
Podemos resgatar o exemplo anterior, onde a amônia e a água se encaixam também como uma base e um ácido de Lewis, respectivamente. Nesse sentido, a amônia, antes neutra, doa seu par de elétrons não ligantes, formando uma ligação com o hidrogênio. Em contrapartida, a água, ao quebrar a ligação com o hidrogênio, fica com o par de elétrons, adquirindo carga negativa e formando o íon hidroxila.
Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância e presentes no cotidiano. Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os compostos que não são formados por carbono.