Question

ME AJUDEM POR FAVOR!!!
Tem-se uma solução 2,0 mol/l de NH4OH 2,0% dissociado.
Qual será o valor do pH, se dobrarmos o volume da solução pela adição de água e considerarmos o mesmo grau de dissociação?

Answer 1

Se dobrarmos o volume por diluição (adição de água), teremos a concentração diminuída pela metade:
C=2/2=1mol/L

O grau de dissociação será o mesmo, ou seja, α=2%.
A dissociação e dada por:
NH4OH ---> NH4+  +   OH-
 
A concentração de íons OH- dissociados será:
[OH-]=α.[NH4OH]
Temos:
α=2%=0,02
[NH4OH]=1mol/L
Então:
[OH-]=0,02.1=0,02mol/L

Calculamos o pOH:
pOH=-log[OH-]
pOh=-log(0,02)≈1,7

Como:
pOH + pH = 14

1,7+pH=14
pH=14-1,7=12,3 (pH básico)

Espero ter ajudado =)