Question

Me ajudem por favor!!!
Suponha que 0,1 mol de NaCl, 0,2 mol de MgCl2 e 0,3 mol de FeCl3 são adicionados a um volume de água suficiente para obter 0,5 litros de solução. Calcule a molaridade dos íons Cl- na solução.

Answer 1

Resposta:

Explicação passo-a-passo:

Primeiro as reações de separação de íons:

1NaCl -> Na[+]+  Cl[-]

2MgCl2 -> 2Mg[2+] + 4Cl[-]

FeCl3 -> Fe[3+] + 3Cl[-]

Assim:

Íons cloreto do NaCl

1mol NaCl ------------ 1 mol Cl-

0,1 NaCl ----------------- x

x = 0,1mols de Cl-

Íons cloreto do MgCl2

1mol MgCl2 --------------- 2 mols Cl-

0,2 MgCl2 ----------------- y

y = 0,4

Íons cloreto do FeCl3

1 mol FeCl3 ----------- 3 mols Cl-

0,3 FeCl3 --------------- 0,9 mols Cl-

O número total de íons Cl- é: 0,1 + 0,4 + 0,9 = 1,4mols.

A molaridade é = número de mols / volume (em L)

M = 1,4 / 0,5 = 2,8Mols/L