Question

*ME AJUDEM POR FAVOR *
Preencha a tabela a seguir, com os conceitos de ácidos e bases
para Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, além de colocar um
exemplo, para cada teoria, através de equações químicas (como
nos exemplos do material de consulta postado).
No caso de Arrhenius, serão dois exemplos (ácido e base); já no
caso de Brönsted-Lowry e Lewis, será um exemplo de cada.
Lembre de indicar os pares conjugados, no caso de Brönsted-
Lowry.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

Olá!!
Bem, esses espaços estão muito pequenos para preencher a tabela... mas vamos lá:

Ácidos de Arrhenius: compostos moleculares que, na presença de água, sofrem ionização, liberando o íon H+, que caracteriza o ácido. Exemplo: HCl (ácido clorídrico).
Bases de Arrhenius: compostos iônicos que, na presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando o íon OH-, que caracteriza a base. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)

Ácido de Brönsted-Lowry: composto que doa/cede prótons em uma reação química.
Base de Brönsted-Lowry: composto que recebe prótons em uma reação química.

Exemplo de reação:
NH3(aq) + H2O(aq) —> NH4+(aq) + OH-(aq)
NH3: base de Brönsted-Lowry
H2O: ácido de Brönsted-Lowry
NH4+: ácido conjugado
OH-: base conjugada

Ácido de Lewis: composto que ganha/recebe o par de elétrons em uma reação.
Base de Lewis: composto que perde/doa elétrons em uma reação.
Exemplo de reação:
NH3 + BF3 —> F3BNH3
Ácido de Lewis: BF3
Base de Lewis: NH3

Espero ter ajudado...

Bons estudos!!!!