me ajudem por favor preciso disso pra hj , preciso de um texto sobre GASES IDEIAS, e nesse texto tem que ter : comparação com gases reais , transformações isotérmica , isobárica e isocoricas , equação geral , equação de claperyeron . Desde ja eu agradeço ❤
Selenito:
Quantos parágrafos? Precisa ser grande?
nao muito
mas precisa ter todos esses itens que eu citei a cima
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Diferença entre gases ideais e reais:
O gás ideal é um gás em que a interação elétrica entre suas partículas é nula. Ou seja, elas estão em movimento aleatório e constante.
As colisões entre partículas são perfeitamente elásticas (não há perda de energia cinética na colisão),
Nos gases reais isso não acontece. Ocorre interação elétrica e ocorre dissipação de energia após essas colisões.
Só que os gases reais em altas temperaturas e baixas pressões se comportam aproximadamente como um gás ideal. Então, o estudo de gases ideais permite descrever o provável comportamento dos gases reais.
Transformação isotérmica é qualquer alteração nas variáveis de estado, mas mantendo a temperatura constante.
Transformação isobárica é qualquer alteração nas variáveis de estado, mas mantendo a pressão constante.
Transformação isocórica é qualquer alteração nas variáveis de estado, mas mantendo o volume constante.
Equação de Clapeyron: relaciona as variáveis de estado de um gás à uma constante. PV/T=constante=n.R
em que n é o número de mols do gás e R a constante universal dos gases perfeitos.
Como PV/T é uma constante quando o número de mols não varia, em qualquer momento, quando você multiplica a pressão e o volume de um gás e divide pela temperatura, o resultado será igual à n.R. Isso que diz a equação geral dos gases ideais.
P1V1/T1=P2V2/T2=...=constante
O gás ideal é um gás em que a interação elétrica entre suas partículas é nula. Ou seja, elas estão em movimento aleatório e constante.
As colisões entre partículas são perfeitamente elásticas (não há perda de energia cinética na colisão),
Nos gases reais isso não acontece. Ocorre interação elétrica e ocorre dissipação de energia após essas colisões.
Só que os gases reais em altas temperaturas e baixas pressões se comportam aproximadamente como um gás ideal. Então, o estudo de gases ideais permite descrever o provável comportamento dos gases reais.
Transformação isotérmica é qualquer alteração nas variáveis de estado, mas mantendo a temperatura constante.
Transformação isobárica é qualquer alteração nas variáveis de estado, mas mantendo a pressão constante.
Transformação isocórica é qualquer alteração nas variáveis de estado, mas mantendo o volume constante.
Equação de Clapeyron: relaciona as variáveis de estado de um gás à uma constante. PV/T=constante=n.R
em que n é o número de mols do gás e R a constante universal dos gases perfeitos.
Como PV/T é uma constante quando o número de mols não varia, em qualquer momento, quando você multiplica a pressão e o volume de um gás e divide pela temperatura, o resultado será igual à n.R. Isso que diz a equação geral dos gases ideais.
P1V1/T1=P2V2/T2=...=constante
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