me ajudem por favor!!!!Para que uma reação química aconteça uma das condições é que ocorra a ruptura de ligações químicas das moléculas reagentes. Assim, para o uso de hidrogênio como combustível, qual é a energia necessária para a ruptura de um mol de ligações:
a) no oxigênio molecular?
b) no hidrogênio molecular?
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Deve ser consultado uma tabela de energia de ligações.
a) O2(g) ---> 2O(g) ΔH=468,6kJ/mol
b) H2(g) ---> 2H(g) ΔH=436kJ/mol
Espero ter ajudado =)
a) O2(g) ---> 2O(g) ΔH=468,6kJ/mol
b) H2(g) ---> 2H(g) ΔH=436kJ/mol
Espero ter ajudado =)
annacarolsto:
desculpe, mas eu não entendi.
A energia necessária é o deltaH dado. Para quebrar a ligação de 1mol de oxigênio molecular (O2) transformando eles em 2 mols de radicais oxigênio (O) será necessário fornecer 468,6kJ de energia. O mesmo vale para o H2... Entendeu? =)
mas como vc sabe que é necessario essa quantidade de energia?
Essas energias são tabelas. Pesquise "tabela de energia de ligação" que tu encontrará esses valores e de outras tantas energias de quebra de ligações. =)
**são tabeladas
ahh sim, obrigada!!
Qualquer duvida, pergunte! =)
okay
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