Question

ME AJUDEM POR FAVOR !!!
O peróxido de hidrogenio, ao entrar em contato com o fermento biólogico utilizado na fabricação de paes em padarias, sofre decomposição em água e oxigenio, como mostrado na equação :

H2O2 >>> O2 + H2O

Com o objetivo de produzir O2 para uma reação quimica, um estudante fez uso do conhecimento apresentado anteriormente e obteve 112L de O2, medidos em CNTP. A quantidade, em gramas, de peroxido de hidrogenio utilizada na produção do oxigenio gasoso foi de :

A) 68g B) 170g C) 340g D) 455g E) 540g

Answer 1

Olá, tudo bem?

Para resolver essa questão vamos aplicar a equação de Clapeyron:

p . V =  n . R . T

Dados:

Medidos em CNTP

p = 1 atm

V = 112 L

n = ?

R = cte = 0,082 atm.L/mol.K

T = 273 K

p . V =  n . R . T

n = pV/RT

n = 1 . 112/0,082.273

n = 5,00 mol de O2

Utilizando da estequiometria da reação devidamente balanceada, temos que:

2 H2O2 → O2 +  2 H2O

$5 mol O2 . (\frac{2 mol H2O2}{1 mol O2}). (\frac{34 g H2O2}{1 molH2O2}) = 340 g$

A quantidade, em gramas, de peroxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de: C) 340g