me ajudem por favor ;(
O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) → w Fe(s) + z CO2(g). Considere a reação completa entre 3,60 g de Fe2O3 e 4,00 g de CO e assinale a alternativa correta. *
20 pontos
O reagente em excesso dessa reação é o monóxido de carbono.
reagente limitante dessa reação é o monóxido de carbono.
A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 8,60 g.
Após a reação se completar, restará 0,88 g de monóxido de carbono no meio reacional.
serão produzidos aproximadamente 3,50 g de ferro metálico.
Soluções para a tarefa
O reagente em excesso dessa reacao é o monoxido de carbono.
essa é a alternativa correta.
equacao balanceada
Fe2O3 + 3 CO ===> 2 Fe + 3 CO2
um mol de Fe203 tem massa de 160g e o ideal seria para cada 160g de FE203 ter 3 mol de CO, ou seja 84g. Como a massa dada é de 3,6g de Fe2O3, isso representa apenas 2,25% do ideal. Então, a massa de monoxido de carbono deve ser tambem 2,25% de 84g, isto seria, 1,89g de monoxido de carbono sao suficientes para reagir com 3,6g de Fe2O3, mas existe um excesso pois é dado 4 gramas de CO, em vez de apenas 1,89g. ou seja, esse reagente está em excesso.
No caso a segunda está errada pois o limitante na reacao é o Fe203
A terceira está errada porque a quantidade de dioxido de carbono produzida nao sera de 8,6 g e sim de 3,31 g.
A quarta tambem é falsa pois não restará 0,88g de CO. restará mais de 2 gramas pois 4-1,89 = 2,11g
e a ultima tambem é falsa pois seriam produzidos 2,8 g de ferro metálico.