Question

Me ajudem por favor
Não tô conseguindo responder ​

Answer 1

Resposta:

Então, esse exercício pode ser resolvido tendo conhecimento da teoria e da equação que designa a lei da velocidade:

V = k.[A]^x

onde:

V é a velocidade  

k é a constante de velocidade

[A] é a concentração do reagente

^x é o expoente denominado de "ordem da reação"

agora ATENÇÃO, para determinar a ordem da reação podem acorrer as seguintes situações:

* Se a reação ocorre em uma única etapa, ela é denominada "elementar" e quando uma reação é elementar o expoente "x" é igual ao coeficiente do balanceamento da equação.

* Se a reação ocorre em mais de uma etapa, o expoente "x" é igual ao coeficiente do balanceamento da "etapa lenta".

* Se forem fornecidos resultados experimentais: "x" é obtido por meio da análise desses resultados.

AGORA PODEMOS COMEÇAR A RESOLVER O EXERCÍCIO:

 

2CO + O2 ----- Δ -----> 2CO2

para essa reação:

V = k.[CO]^x.[O2]^y

como o exercício especificou que a reação ocorre em uma única etapa, o valor de "x" e de "y" será igual ao coeficiente do balanceamento da equação, ou seja:

O coeficiente de CO é igual a 2, assim x = 2

O coeficiente de O2 é igual a 1, assim y = 1

O exercício falou que k = 0,5 litro/mol x min, [CO] = 2,0 mol/L e [O2] = 1,0 mol/L

Substituindo os dados na fórmula:

V = 0,5.(2,0)².(1,0)¹

|||||||||||||||||| V = 2,0 mol/L x min ||||||||||||||||||