ME AJUDEM POR FAVOR
Na molécula do pent-1-ino, o número de átomos de carbono com hibridização do tipo sp³ é igual a:
a) 5
b) 1
c) 4
d) 2
e) 3
Soluções para a tarefa
Os carbonos que apresentam somente ligações simples possuem hibridização do tipo sp³.
Se você desenhar a estrutura verá que existem 3 desse tipo. Os outros dois possuem hibridização do tipo sp, pois tem a tripla ligação.
Letra E
Lembre que:
Hibridização ou hibridação
- hibridização é a união de orbitais atômicos incompletos. Um orbital é classificado como incompleto quando apresenta apenas um elétron em seu interior em vez de dois;
- quando dois átomos se ligam por uma ligação simples, uma ligação dupla ou uma ligação tripla, sempre uma delas será sigma (σ);
- para que um carbono apresente hibridização do tipo sp³, é necessário que suas quatro ligações sejam do tipo sigma (σ);
- a ligação pi (π) ocorre quando dois átomos se ligam por uma ligação dupla ou uma tripla;
- as ligações pi (π) são dependentes das ligações sigma(σ) . Isto quer dizer que sempre ocorre uma ligação sigma (σ) quando temos uma ou duas ligações pi (π) ;
- a hibridização sp² ocorre quando o carbono realiza uma ligação dupla e duas ligações simples, ou seja, três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π);
- a hibridização sp ocorre no carbono quando ele realiza duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π) ;
Resumindo:
Ligação Simples = uma ligação sigma (σ)
Ligação Dupla = uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π)
Ligação Tripla = uma ligação sigma (σ) e duas ligações pi (π)
Só simples ligações: 4 ligações sigma ==> hibridação sp³
Uma ligação dupla e duas simples: 3 ligações sigma e 1 pi ==> hibridação sp²;
Uma ligação tripla e uma simples: 2 ligações sigma e 2 pi ==> hibridação sp
Duas ligações duplas: 2 ligações sigma e 2 pi ==> hibridação sp
assim:
- observe na imagem:
C1 e C2: 2 ligações sigma e 2 pi ==> 2 hibridizações sp
C3, C4 e C5: 4 ligações sigma ==> 3 hibridizações sp³
Alternativa e) 3
